北洋勵興反應釜、反應器，流化床評價裝置
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催化反應特點

一種催化劑只能選擇性地加速特定的反應，從而可能使化學反應朝著幾個熱力學可能的方向之一進行。催化劑與反應物處于同一相的稱均相催化反應(Homogeneous Catalytic Reaction)，處于不同相者稱異相催化反應（或多相催化反應）(Heterogeneous Catalytic Reaction)。由生物催化劑-酶參加的反應稱酶催化反應(Enzymic Catalytic Reaction)。大部分工業(yè)反應是催化反應。生物體內的新陳代謝、營養(yǎng)和能量轉換是酶催化反應過程。

相較于未催化的反應，同溫度的催化反應擁有較低的活化能。催化劑可以借由結合反應物達到極化的效果，如酸催化劑之于羰基化合物的合成；催化劑也可產生非自然的反應中間物；催化劑亦可造成反應物的裂解，如制氫時產生的單原子氫。

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催化劑作用

催化劑是一種能夠改變一個化學反應的反應速度，卻不改變化學反應熱力學平衡位置，本身在化學反應中不被明顯地消耗的化學物質。

①加快化學反應速率，提高生產能力；

②對于復雜反應，可有選擇地加快主反應的速率，抑制副反應，提高目的產物的收率；

③改善操作條件，降低對設備的要求，改進生產條件；

④開發(fā)新的反應過程，擴大原料的利用途徑，簡化生產工藝路線；

⑤消除污染，保護環(huán)境。